2023山東大學化學考研考試科目有哪些？附考試大綱

　　2023山東大學化學考研考試科目有哪些？有101思想政治理論、201英語一、628理論化學和835合成化學，其中包括英語科目，對英語科目基礎差的考生注意多加復習，同時考試大綱高頓小編已整理下來快來看！

　　一、山東大學化學考研考試科目
　　①101思想政治理論②201英語（一）③628理論化學④835合成化學

070300化學
研究方向	初試科目	復試科目	備注
01無機材料化學 02配位化學 03能源與環(huán)境材料 04無機材料制備 05無機/有機復合材料	①101思想政治理論②201英語（一）③628理論化學④835合成化學	筆試：普通物理或無機化學 面試：英語（聽力、口語、翻譯）、專業(yè)綜合素質(zhì)及科研能力	同等學力加試： 1.無機材料科學基礎 2.材料化學

 

　　二、山東大學化學考研考試大綱

　　628理論化學

　　考試內(nèi)容：

　　物理化學（含結(jié)構(gòu)化學）（100分）

　　該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學部分）考題占25分。

　　第一章熱力學第一定律

　　1．熱力學概論

　　1.1熱力學的目的、內(nèi)容和方法

　　1.2熱力學基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)

　　2．熱力學第一定律

　　2.1熱和功

　　2.2熱力學能

　　2.3熱力學第一定律的表述與數(shù)學表達式

　　3．體積功與可逆過程

　　3.1等溫過程的體積功

　　3.2可逆過程與最大功

　　4．焓與熱容

　　4.1焓的定義

　　4.2焓變與等壓熱的關(guān)系

　　4.3等壓熱容和等容熱容

　　5．熱力學第一定律對理想氣體的應用

　　5.1理想氣體的熱力學能和焓

　　5.2理想氣體的Cp與Cv之差

　　5.3理想氣體的絕熱過程

　　6．熱力學第一定律對實際氣體的應用

　　6.1節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應

　　7．熱力學第一定律對相變過程的應用

　　8．化學熱力學

　　8.1化學反應熱效應等壓熱效應與等容熱效應；反應進度；

　　8.2赫斯定律與常溫下反應熱效應的計算：赫斯定律；標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓

　　8.3標準反應焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律

　　第二章熱力學第二定律

　　1．自發(fā)過程的共同特征

　　2．熱力學第二定律

　　3．卡諾定理

　　3.1卡諾循環(huán)

　　3.2卡諾定理

　　4．過程的熱溫商與熵函數(shù)

　　4.1可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念

　　4.2不可逆過程的熱溫商與體系的熵變

　　5．過程方向和限度的判據(jù)

　　5.1克勞修斯不等式

　　5.2熵增加原理

　　6．△S的計算

　　6.1簡單狀態(tài)變化過程△S的計算

　　6.2相變過程△S的計算

　　7．熱力學第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義

　　7.1熱力學第二定律的本質(zhì)

　　7.2熵和熱力學概率—玻茲曼公式

　　8．熱力學第三定律與規(guī)定熵

　　8.1熱力學第三定律

　　8.2規(guī)定熵

　　8.3化學反應過程熵變的計算

　　9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能

　　9.1亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)

　　9.2吉布斯自由能及△G判據(jù)

　　10．過程△G的計算與應用

　　10.1理想氣體等溫過程△G的計算

　　10.2純物質(zhì)相變過程△G的計算

　　11．熱力學關(guān)系式

　　11.1四個熱力學基本關(guān)系式

　　11.2對應系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式

　　第三章化學勢

　　1．溶液組成的表示法

　　2．偏摩爾量與化學勢

　　2.1偏摩爾量的定義和集合公式

　　2.2化學勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系

　　3．稀溶液中兩個經(jīng)驗定律

　　3.1拉烏爾定律

　　3.2亨利定律

　　4．混合氣體中各組分的化學勢

　　4.1理想氣體的化學勢

　　4.2非理想氣體的化學勢

　　5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢

　　5.1理想溶液的定義及各組分的化學勢

　　5.2理想溶液的通性

　　6．稀溶液中各組分的化學勢

　　7．稀溶液的依數(shù)性

　　7.1蒸汽壓下降

　　7.2凝固點下降和沸點上升

　　7.3滲透壓

　　8．非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念

　　第四章化學平衡

　　1．化學反應的等溫方程式與標準平衡常數(shù)

　　1.1化學反應的等溫方程式

　　1.2標準平衡常數(shù)

　　2．平衡常數(shù)的表達式

　　2.1氣相反應的平衡常數(shù)的表達式

　　3．復相化學平衡

　　3.1平衡常數(shù)的表達式

　　3.2解離壓力

　　4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計算

　　5．標準生成吉布斯自由能

　　5.1標準生成吉布斯自由能

　　5.2反應的標準吉布斯自由能改變的計算

　　6．溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

　　6.1溫度對平衡常數(shù)影響—標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系

　　6.2壓力對化學平衡的影響

　　6.3惰性氣體對化學平衡的影響

　　7．同時平衡與反應的耦合

　　由于篇幅較長，完整版可復制后查看《628理論化學》https://www.yz.sdu.edu.cn/2023/2023kaoshidagang/628.doc

　　835合成化學

　　考試內(nèi)容

　　1.緒論

　　掌握（1）有機化合物的結(jié)構(gòu)及有關(guān)化學鍵、共價鍵等方面的概念；（2）有機化合物的結(jié)構(gòu)與其理化性質(zhì)的關(guān)系；（3）按碳架及官能團分類有機化合物的一般原則；（4）共價鍵斷裂的方式與三種主要有機反應機理的基本特征。

　　2.烷烴和環(huán)烷烴

　　掌握（1）雜化軌道、鍵角、分子空間結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)的關(guān)系；（2）烷烴的系統(tǒng)命名法；（3）烷烴構(gòu)象的表示方法和命名；（4）烷烴的結(jié)構(gòu)與其相應的熔點、沸點等物理性質(zhì)之間的關(guān)系；（5）烷烴的化學反應；（6）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。

　　3.對映異構(gòu)

　　掌握（1）有機化合物的結(jié)構(gòu)的構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象；（2）主要介紹旋光度和比旋光度的概念；（3）手性碳和手性分子的概念；（4）判斷手性分子的一般原則；（5）手性分子的命名；（6）不含手性中心化合物的對映異構(gòu)。

　　4.烯烴

　　掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和命名、制備方法、化學性質(zhì)；重點掌握烯烴的催化氫化、親電加成、硼氫化—氧化反應、與溴化氫的自由基型加成反應、氧化反應、聚合反應、烯烴?-H的反應。

　　5.炔烴

　　掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和命名、制備方法、化學性質(zhì)；重點掌握炔烴的加氫、親電加成、親核加成、氧化反應、端炔的氧化偶聯(lián)反應等。

　　6.二烯烴、共軛體系和共軛效應

　　掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征和共軛體系；重點掌握共軛二烯烴的制備、反應，如Diels-Alder反應等。

　　7.芳烴

　　掌握芳烴的結(jié)構(gòu)、命名；重點掌握芳烴化學性質(zhì)，如親電取代反應、加成反應、烷基苯側(cè)鏈的反應；了解其他芳烴，如萘、蒽、聯(lián)苯、二苯甲烷的結(jié)構(gòu)、反應特點。

　　8.鹵代烴

　　掌握鹵代烴的制備和化學性質(zhì)；重點掌握鹵代烴的取代反應、消除反應、還原反應、與金屬的反應及有機金屬試劑；初步掌握芳環(huán)上的加成-消除、及苯炔反應機理。

　　9.光譜知識

　　掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜的原理與應用。

　　10.醇、酚、醚

　　初步掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；掌握醇、酚、醚的制備和化學性質(zhì)；重點掌握醇羥基的取代反應、成酯反應、脫水反應、氧化和脫氫、鄰基參與、片吶醇重排、鄰二醇的氧化，酚的Fries重排、Claisen重排、氧化與還原、及其芳環(huán)上的取代反應，醚鍵的斷裂、1,2-環(huán)氧化合物的的反應等。

　　11.醛和酮

　　掌握羰基的結(jié)構(gòu)特點、制備方法；重點掌握醛、酮醛、酮的化學性質(zhì)，如親核加成、氧化與還原、Cannizzaro反應(歧化反應)、以及?-H的反應；了解羰基加成的立體化學-Cram規(guī)則。

　　12.羧酸

　　掌握羧酸的結(jié)構(gòu)、命名和制備方法；重點掌握羧酸的化學性質(zhì)，如羧酸衍生物的生成、還原、脫羧、?-H的鹵代、及其二元羧酸的熱分解反應等。

　　13.羧酸衍生物

　　掌握羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)、命名、和制備方法；重點掌握羧酸衍生物的化學性質(zhì)，如水解、醇解、氨解、酸解、還原、縮合、與有機金屬化合物的反應、酯的熱消除反應、以及酰胺氮原子上的反應等。

　　14.雙官能團化合物

　　掌握羥基醛和羥基酮，?,?-不飽和醛、酮，醌，鹵代酸及其酯、醇酸和酚酸的制備及其典型化學反應；重點掌握羰基酸及?-二羰基化合物的制備及其化學性質(zhì)，如乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有機合成中的應用等。

　　15.氮化合物

　　掌握胺的結(jié)構(gòu)、制備方法和化學性質(zhì)，如胺的烴基化、?；?、磺酰化、氧化，與亞硝酸反應、與醛、酮反應，以及芳胺環(huán)上的親電取代反應等；

　　掌握季銨鹽和季銨堿的形成，以及季銨堿的Hofmann熱消除反應;

　　初步掌握硝基化合物的結(jié)構(gòu)、制備和化學性質(zhì)，如硝基化合物還原、具有?-H的硝基化合物與羰基縮合反應等；

　　初步掌握腈和異腈結(jié)構(gòu)、制備方法和化學性質(zhì)，如加氫與還原、水解、醇解、?-H的反應等；

　　初步掌握重氮和偶氮化合物的結(jié)構(gòu)、制備方法和化學性質(zhì)，如重氮甲烷的甲基化反應、與酰氯的反應、與醛酮的反應、受熱或光作用生成碳烯的反應等。

　　重點掌握芳香族重氮鹽的結(jié)構(gòu)、制備方法和化學性質(zhì)，如芳香族重氮鹽的取代反應(包括被-OH、-F、-Cl、-Br、-I、-CN、-H等基團取代的反應)、偶合反應(包括偶合反應的條件、偶合反應的位置等)、還原反應等。

　　了解偶氮化合物的結(jié)構(gòu)、基本制備方法及其還原反應。

　　16.含硫、磷、硅的有機化合物

　　初步掌握含硫化合物，如硫醇、硫酚、硫醚的制備及其化學性質(zhì)；

　　初步掌握含磷化合物的結(jié)構(gòu)和、制備及其化學性質(zhì)，如鹵代烴與磷化鈉制備有機膦的反應、三氯化磷與Grignard試劑制備三級膦的反應、亞磷酸三酯的Arbuzov反應;

　　掌握Wittig試劑及其與醛、酮、鹵代烴、酰鹵、環(huán)氧化合物、活性碳-碳雙鍵、碳-氮雙鍵等的反應；

　　了解含硅化合物的制備及其化學性質(zhì)，如含硅-碳鍵的化合物無機酸、Lewis酸、鹵素等發(fā)生的取代反應，含硅-鹵鍵化合物的水解、醇解、氨解、還原反應，含硅-氫鍵化合物與烯烴、羰基化合物的加成,與醇、酚、羧酸等的取代反應等。

　　17.非苯芳香族化合物

　　掌握芳香性和HÜckel規(guī)則；

　　了解常見非苯碳環(huán)芳香族化合物，如環(huán)丙烯基碳正離子、環(huán)戊二烯基負離子、環(huán)庚三烯基正離子、環(huán)庚三烯酚酮、環(huán)辛四烯雙負離子、Azulene、輪烯等的基本結(jié)構(gòu)特征；

　　掌握芳香雜環(huán)化合物呋喃、噻吩、吡咯、唑、吡啶、吲哚、喹啉和異喹啉的結(jié)構(gòu)、制備、及其典型化學性質(zhì)，如呋喃、噻吩、吡咯的親電取代反應(包括硝化、磺化、鹵化、?；?以及吡咯的Reimer-Tiemann反應、Kolbe反應、與重氮鹽的偶聯(lián)反應等)、加氫反應、Diels-Alder反應、吡咯的酸堿性反應，唑的堿性、N-烷基化和?；?、親電取代反應，吡啶的親電取代、親核取代、氧化、還原、以及吡啶側(cè)鏈?-H的反應，喹啉和異喹啉的親電取代、親核取代、及氧化和還原反應等。

　　18.周環(huán)反應

　　初步掌握分子軌道對稱性守恒原理和前線軌道理論；

　　初步掌握電環(huán)化反應、環(huán)加成反應、?遷移反應的特點。

　　19.碳水化合物

　　了解單糖的結(jié)構(gòu)、命名和化學性質(zhì)，如互變異構(gòu)現(xiàn)象、氧化、還原、成月殺、、遞升和遞降、以及顏色反應等；

　　了解低聚糖，如麥芽糖、蔗糖、乳糖、纖維二糖等化合物的基本結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)。

　　20.氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸

　　了解氨基酸、多肽和蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)、命名、來源與制法；

　　了解氨基酸的基本化學性質(zhì)，如兩性和等電點、酯化、脫氨、脫羧、及熱變化等。

　　了解核酸的組成和基本結(jié)構(gòu)。

　　21.油脂、蠟、萜類、甾族化合物和生物堿

　　了解油脂、蠟、萜類、甾族化合物、生物堿的基本結(jié)構(gòu)與功能。

　　三、復試筆試參考書目

　　《普通物理》，程守洙、江之永編，高等教育出版社1982年版；《無機化學》，武漢大學等編，高等教育出版社1994年版

　　本文來源山東大學研究生招生信息網(wǎng)

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