2023年華南理工大學(xué)933化學(xué)綜合復(fù)試考什么內(nèi)容？選擇材料在華南理工大學(xué)選擇材料科學(xué)與工程的光電材料與高分子材料及加工工程有一個(gè)復(fù)試科目叫化學(xué)綜合嗎，考核的內(nèi)容也比較多，下面我們來看詳細(xì)的內(nèi)容，希望能幫到您！
考試內(nèi)容和考試要求
《化學(xué)綜合》是高等院校高分子等專業(yè)研究生入學(xué)考試中重要的、基礎(chǔ)的綜合考試內(nèi)容，內(nèi)容涵蓋無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)這四門基礎(chǔ)化學(xué)課程的基本概念、原理、方法及基本實(shí)驗(yàn)操作。
無機(jī)化學(xué)部分
1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
理解掌握氫原子光譜、能級(jí)和量子化的概念。包括核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、微觀粒子的波粒二象性、微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義）、四個(gè)量子數(shù)。
理解掌握波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。
理解掌握多電子能級(jí)，近似能級(jí)圖，能級(jí)交錯(cuò)，原子軌道能級(jí)與原子序數(shù)的關(guān)系，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。
理解掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性及氧化態(tài)。
2.分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)鍵及其類型：離子鍵、共價(jià)鍵。
掌握價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。原子軌道的重疊。
了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)。理解sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化。
掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，包括分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級(jí)圖，鍵級(jí)、順磁性和反磁性。
掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論。
理解分子偶極矩，極性分子和非極性分子。
了解分子間力：取向力、誘導(dǎo)力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3.晶體結(jié)構(gòu)
掌握理解晶格的概念、晶體的類型、離子晶體、晶格能的概念與計(jì)算、離子極化的概念，離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。
了解分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論（含能帶理論），混合晶體的概念及區(qū)別。
4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
掌握化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)能、熱和功、熱力學(xué)第一定律、熱化學(xué)、焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變、蓋斯定律及其有關(guān)計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向及其判斷。
理解掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)，Arrhennius公式。
理解掌握可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡，平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學(xué)平衡的因素，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
5.電離平衡
理解掌握酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論。
掌握溶液的酸堿性，pH值，弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度及其有關(guān)計(jì)算，稀釋定律，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計(jì)算。
了解緩沖溶液及其pH值的計(jì)算，緩沖溶液的選擇和配制。
了解鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計(jì)算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應(yīng)用。
6.沉淀反應(yīng)
理解掌握溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化。
7.氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)
理解掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
了解原電池，原電池的組成、符號(hào)、正負(fù)極、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。
理解電極電勢(shì)的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測定，影響電極電勢(shì)的因素，掌握能斯特方程式及其應(yīng)用。
了解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用，了解元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用、E-pH圖、電解概念。
8.配位化合物
掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。
理解掌握配合物中的化學(xué)鍵：價(jià)鍵理論、晶體場理論。
了解螯合物的概念、特性和應(yīng)用，配合物的中心離子在周期系中的分布。
理解掌握配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數(shù)及其應(yīng)用，配位平衡的有關(guān)計(jì)算。
9.鹵素
了解鹵素的通性。
掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其制備，鹵素的電勢(shì)圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強(qiáng)度變化規(guī)律（用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。
掌握鹵素的含氧化合物的性質(zhì)（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律。
10.氧族元素
了解氧族元素的通性。
了解氧的同素異形體，O2和O3的分子結(jié)構(gòu)，H2O2的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
了解硫的單質(zhì)，S8的結(jié)構(gòu)，H2S的性質(zhì)，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫的含氧化合物、硫酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽的性質(zhì)。
11.氮族元素
了解氮族元素的通性。氮分子的分子結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性。氨和銨鹽。
了解氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結(jié)構(gòu)，亞硝酸及其鹽。
了解磷的單質(zhì)及其同素異形體（P4的結(jié)構(gòu)），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結(jié)構(gòu)，磷酸鹽。
了解銻、鉍的單質(zhì)、氧化物及其水合物，銻、鉍的鹽類。
12碳、硅、硼
碳、硅、硼的單質(zhì)。
碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。
硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。
硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。
硼和硅的相似性。
13.鋁、鍺、錫、鉛
鋁的單質(zhì)及其重要化合物。
錫、鉛的冶煉、性質(zhì)及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。
14.堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬的通性。
堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。
堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規(guī)律。
堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
硬水及其軟化。
對(duì)角線規(guī)則。
15.過渡元素（一）
掌握過渡元素的通性：原子電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。
金屬鈦的性質(zhì)，鈦的重要化合物。
金屬鉻的性質(zhì)和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，重鉻酸鹽的氧化性。
金屬錳的性質(zhì)和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（Ⅱ）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀還原產(chǎn)物的影響。
鐵、鈷、鎳的性質(zhì)和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。
16.過渡元素（二）
掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（Ⅰ）和銅（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，配合物。
掌握鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，配合物。
17.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技術(shù)部分
臺(tái)秤和分析天平的使用規(guī)則，稱量方法；
酒精燈、酒精噴燈、煤氣等的使用方法；
普通溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；
移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作；
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、常壓過濾和減壓過濾等操作；
氣體的生成、凈化、干燥和氣體壓力、體積及溫度測量等操作。
有機(jī)化學(xué)部分
基礎(chǔ)知識(shí)部分
1.掌握有機(jī)化合物的命名、順反、Z/E及對(duì)映異構(gòu)體命名、個(gè)別重要化合物的俗名和英文縮寫。
2.掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、共振雜化體及芳香性，同分異構(gòu)與構(gòu)象。
3.理解掌握誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、空間效應(yīng)、小環(huán)張力效應(yīng)、鄰基效應(yīng)、氫鍵的概念及上述效應(yīng)對(duì)化合物物理與化學(xué)性質(zhì)的影響。
4.采用常見有機(jī)化合物的波譜（紅外、核磁）來判斷化合物結(jié)構(gòu)。
5.了解掌握碳正離子、碳負(fù)離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產(chǎn)物結(jié)構(gòu)。
6.理解主要官能團(tuán)（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學(xué)性質(zhì)及他們之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。
7.掌握烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及在合成上的應(yīng)用。
8.掌握飽和碳原子上的自由基取代、親核取代、芳環(huán)上的親電與親核取代、碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成、消除反應(yīng)、氧化反應(yīng)（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側(cè)鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應(yīng)）、還原反應(yīng)（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應(yīng)）、縮合反應(yīng)（羥醛縮合、Caisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合）、降級(jí)反應(yīng)（Hofmann降解，脫羧）、重氮化反應(yīng)、偶合反應(yīng)、重排反應(yīng)（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機(jī)合成中的應(yīng)用。
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分：
蒸餾、分餾、水蒸氣蒸餾、減壓蒸餾、重結(jié)晶、萃取等實(shí)驗(yàn)操作；
有機(jī)化合物物理常數(shù)的測定（例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）；
有機(jī)化合物基本制備實(shí)驗(yàn)（例如1-溴丁烷的制備、乙酸正丁酯的制備、苯胺的制備、Cannizzaro反應(yīng)等）
分析化學(xué)部分
一、化學(xué)分析
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二、儀器分析
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由于篇幅有限，分析化學(xué)部分可查詢官網(wǎng)。
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由于篇幅有限，分析化學(xué)部分可查詢官網(wǎng)。
整理與華南理工大學(xué)研究生招生網(wǎng)
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