不知不覺21年考研黨全都投入到火熱的備考當中了，各高校也陸續(xù)的發(fā)布了2021年考試大綱，以便考生能夠根據(jù)考試目錄進行有效的備考，小編為大家整理了“2021考研大綱：黃岡師范學院810大學化學2021年教育碩士研究生考試自命題科目考試大綱”的相關內(nèi)容，希望對大家有所幫助！

黃岡師范學院2021年碩士研究生入學考試自命題考試大綱

考試科目代碼：[810]考試科目名稱：大學化學

考試類型：初試復試筆試加試

一、考試形式與試卷結構

1)試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

2)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

3)題型結構

無機化學約占50％，約計75分。分析化學約占50％，約計75分。

選擇題：20道小題，每小題2分，共40分

填空題：20個空，每空1分，共20分

簡答題：6小題，每小題10分，共60分

計算題：3小題，每小題10分，共30分

二、考試內(nèi)容與考試要求：

考試要求：

要求考生掌握無機及分析化學的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，重點掌握化學熱力學基礎、化學反應速率理論、近代物質(zhì)結構理論、溶液化學平衡、分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析等常用分析方法，重要元素及其化合物的化學性質(zhì)，具有獨立分析和解決化學問題的能力。

考試內(nèi)容：

（一）氣體和溶液

1、氣體

理想氣體狀態(tài)方程的應用；分壓定律的內(nèi)容及應用。

2、溶液

稀溶液依數(shù)性（即通性）的含義及應用。

3、膠體

了解膠體溶液的制備方法及性質(zhì)。

（二）化學熱力學初步

熱力學術語和基本概念；狀態(tài)函數(shù)的基本特征；熱力學第一定律及應用；焓、焓變和熱化學反應方程式等概念，Hess定律的應用；熱力學第二定律、吉布斯自由能及其應用。

（三）化學平衡和化學反應速率

1、化學平衡

化學平衡的概念；標準平衡常數(shù)KΘ的意義、表示方法及有關化學平衡的計算；化學反應的等溫方程式的應用；濃度、溫度及壓力等因素對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響。

2、化學反應速率

反應速率的概念、反應速率理論；濃度、溫度和催化劑等因素對反應速率的影響。

（四）物質(zhì)結構基礎1、原子結構

核外電子運動的特殊性，四個量子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)；核外電子排布規(guī)律；原子的核外電子構型以及在周期表中的位置；原子結構理論解釋元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

2、分子結構

離子鍵與共價鍵的本質(zhì)和特征；現(xiàn)代價鍵理論基本要點；軌道雜化理論解釋一般分子化合物的空間構型；價層電子對互斥理論預測分子結構；分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3、晶體結構

四大晶體類型的特征和性質(zhì)。

（五）元素化學

1、非金屬元素化學

鹵素、氧族元素、氮族元素、碳、硅、硼等元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)；常見陰離

子的鑒定方法。

2、金屬元素化學

堿金屬和堿土金屬、p區(qū)重要金屬、過渡元素、銅族、鋅族元素、稀土金屬等元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)；常見陽離子的鑒定方法。

（六）定量分析化學概論和滴定分析概論

分析化學的任務和作用、分類、分析過程及分析結果計算；滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質(zhì)的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。

（七）定量分析的誤差和分析結果的數(shù)據(jù)處理

誤差分類與相應的減免方法，準確度和精密度的概念和二者之間的關系；有效數(shù)字及運算規(guī)則；有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。

（八）酸堿平衡與酸堿滴定法

1、酸堿平衡

酸堿質(zhì)子理論、酸堿反應實質(zhì)、酸堿離解常數(shù)；弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計算；同離子效應和鹽效應；緩沖溶液的類型、配制、有關計算和應用。

2、酸堿滴定法

弱酸（堿）溶液中各物種的分布；酸堿溶液pH的計算；酸堿滴定終點的指示方法；酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；酸堿滴定法的應用；酸堿標準溶液的配制和標定，酸堿滴定法有關計算。

（九）沉淀溶解平衡及沉淀滴定法1、沉淀溶解平衡

溶度積和溶解度的換算；由溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解；分布沉淀和沉淀轉化的條件。

2、沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的終點指示劑、滴定條件和應用范圍。

（十）配位平衡與配位滴定法1、配位平衡

配合物的基本概念與命名；用配合物的價鍵理論解釋常見配離子的結構與性質(zhì)；配離子配位解離平衡與相關計算。

2、配位滴定法

EDTA配位滴定法的基本原理；副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算、配位滴定曲線、金屬指示劑、提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定法的應用。

（十一）氧化還原反應與氧化還原滴定法1、氧化還原反應

氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式配平；電極電勢的概念，能斯特公式及影響電極電勢的因素，電極電勢的有關應用；原電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關系；元素的電勢圖及其應用。

2、氧化還原滴定法

重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理；I2、NaS2O3和KMnO4標準溶液的配置、標定方法、滴定條件及應用。

（十二）重量分析法

重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響；重量分析結果的計算；沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。

（十三）分光光度法

分光光度法的特點、基本原理（朗伯-比爾定律、吸光度的加和性和朗伯-比爾定律的偏離）；分光光度法儀器構造；及顯色反應和顯色條件的選擇；分光光度法儀器測量誤差及其消除方法；分光光度法的有關應用。

（十四）定量分析中的分離方法

分析化學中常用的沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法和色譜分離法等分離方法的基本原理及特點；萃取條件的選擇及主要的萃取體系；離子交換的種類和性質(zhì)，以及離子交換的操作。

三、參考書目

1.《無機及分析化學》（第五版），南京大學《無機及分析化學》編寫組，高等教育出版社，2016.1

2.《近代化學導論》（第二版），申泮文主編，高等教育出版社，2016.1.

原文標題：黃岡師范學院2021年教育碩士研究生考試自命題科目考試大綱

原文鏈接：http://yjs.hgnu.edu.cn/2020/1014/c254a63267/page.htm

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